Вторник, 06.12.2016, 08:45
Высшее образование
Приветствую Вас Гость | RSS
Поиск по сайту


Главная » Статьи » Образование. Научная деятельность

Правила определения степени окисления химических элементов

Правила определения степени окисления химических элементов

Степень окисления (С.О.) – условный заряд атома в соединении, который определяется исходя из предположения, что все связи в соединении ионные.

Правило

Пример

1

Ионные соединения:

С.О. элемента = заряду иона

Na+1Cl-1 ; Mg+2F-1 2

2

Соединение с ковалентной неполярной связью:

С.О. элемента в простом веществе = нулю

С0; Na0

 

Запомнить: F02; Cl02; Br02; I02; N02; O02; H02

3

Максимальная положительная

С.О. = № группы

 

У металлов всегда положительная степень окисления.

  • Щелочные металлы:

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr             С.О. + 1

  • Элементы  II группы (кроме Hg):

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd                         С.О. +2

  • Алюминий Аl           С.О. +3
  • Исключения:

Cu +2; Au +3

 

4

Минимальная С.О. = 8 - №группы (элемента)

Азот -  элемент 5 группы: 8-5=3    N-3H

5

С.О. кислорода в большинстве соединений: -2

Исключения:

  • Пероксиды водорода и металлов 

H+1 2O -1 2 , Na+1 2 O -1 2 , Ca+2 O -1 2

  • Фторид кислорода:

O +2 F-1 2

6

С.О. водорода в большинстве соединений: +1

Исключения:

  • Гидриды активных металлов

Na +1 H -1, Ca +2 H -1 2

7

 Сумма степеней окисления в молекуле (ионе) = нулю (заряду иона)

[ N -3H+1 4]+

(-3 ● 1 + 1 ● 4 = 1)

 

H +1 2 S+6 O -2 4

 (-2 ● 4 + 6 ● 1 + 1 ● 2 = 0)

В.В.Олейникова, МБОУ ООШ № 8 п. Садового Муниципального образования Славянский р-н

Категория: Образование. Научная деятельность | Добавил: x5443x (16.11.2015)
Просмотров: 163 | Теги: степени окисления, химических элементов, Правила определения | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
...




Copyright MyCorp © 2016