Правила определения степени окисления химических элементов
Степень окисления (С.О.) – условный заряд атома в соединении, который определяется исходя из предположения, что все связи в соединении ионные.
|
№
|
Правило
|
Пример
|
|
1
|
Ионные соединения:
С.О. элемента = заряду иона
|
Na+1Cl-1 ; Mg+2F-1 2
|
|
2
|
Соединение с ковалентной неполярной связью:
С.О. элемента в простом веществе = нулю
|
С0; Na0
Запомнить: F02; Cl02; Br02; I02; N02; O02; H02
|
|
3
|
Максимальная положительная
С.О. = № группы
У металлов всегда положительная степень окисления.
|
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr С.О. + 1
- Элементы II группы (кроме Hg):
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd С.О. +2
- Алюминий Аl С.О. +3
- Исключения:
Cu +2; Au +3
|
|
4
|
Минимальная С.О. = 8 - №группы (элемента)
|
Азот - элемент 5 группы: 8-5=3 N-3H3
|
|
5
|
С.О. кислорода в большинстве соединений: -2
|
Исключения:
- Пероксиды водорода и металлов
H+1 2O -1 2 , Na+1 2 O -1 2 , Ca+2 O -1 2
O +2 F-1 2
|
|
6
|
С.О. водорода в большинстве соединений: +1
|
Исключения:
- Гидриды активных металлов
Na +1 H -1, Ca +2 H -1 2
|
|
7
|
Сумма степеней окисления в молекуле (ионе) = нулю (заряду иона)
|
[ N -3H+1 4]+
(-3 ● 1 + 1 ● 4 = 1)
H +1 2 S+6 O -2 4
(-2 ● 4 + 6 ● 1 + 1 ● 2 = 0)
|
В.В.Олейникова, МБОУ ООШ № 8 п. Садового Муниципального образования Славянский р-н
| 
